【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 (　　)

A. 電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D. 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>

【答案】B

【解析】試題分析：電解食鹽水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：陽極：2Cl--2e-Cl2↑，陰極：2H2O+2e-H2↑+2OH-

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑。對照分析選項(xiàng)，A錯(cuò)誤；陽極附近的溶液中會(huì)溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-====I2+2Cl-，溶液呈棕色，B正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH-，滴加酚酞后變紅色，C錯(cuò)誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤，所以答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。

（3）寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下能級符號不正確的是 （ ）

A.3sB.3pC.3dD.3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成 2b%，體積為VmL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）

（5）相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______，電子數(shù)之比為_______________。

（6）請用單線橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C. 一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA

D. 在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物，可通過以下幾種方式變廢為寶：

(1)電化學(xué)處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）寫出N極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________；溶液中的陽離子向______極(M或N)移動(dòng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，溶液中有________mol陽離子向該極移動(dòng)。

（2）鈉堿循環(huán)法：用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①當(dāng)溶液的PH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

②當(dāng)溶液的PH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是______________________________。

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g)，發(fā)生反應(yīng)M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(N) = 0.050 mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

C. 600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，x<0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（ ）

選項(xiàng)

化合物

A

B

C

D

Y

H2O

FeCl3

H2O

C

W

HF

CuCl2

Fe3O4

Si

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案