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下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（　�。�
A、鐵與硝酸反應B、硫在氧氣中燃燒C、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應D、明礬溶液與燒堿溶液反應
分析：根據反應物的用量或濃度不同時能否發(fā)生不同的化學反應來判斷，如果發(fā)生不同的化學反應，則與反應物的用量或濃度有關，否則無關．
解答：解：A．鐵和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，所以和反應物的濃度有關，故A不選；
B．硫在氧氣中反應生成二氧化硫，與氧氣量無關，所以與反應物用量無關，故B選；
C．碳酸鈉和醋酸用量不同產物不同，醋酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉滴入醋酸中反應生成二氧化碳氣體，所以與反應物的用量有關，故C不選；
D．明礬中鋁離子和加入氫氧化鈉量有關，少量氫氧化鈉中生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量，沉淀溶解生成偏鋁鈉溶液，所以和反應物的用量有關，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了物質的用量或濃度不同導致產物不同，明確物質之間的反應是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：
MnO2
H2O2時間		 0.1g 0.3g 0.5g
10mL 1.5% 223s 67s 56s
10mL 3.0% 308s 109s 98s
10mL 4.5% 395s 149s 116s
分析表中數據回答下列問題：
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
加快
加快
．
（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
0.3
0.3
g的二氧化錳為較佳選擇．
（3）該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確
不正確
不正確
；理由是
從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=
△c
△t
）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．
從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=
△c
△t
）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（　�。�
A、鐵與硝酸反應B、明礬溶液與燒堿溶液反應C、碳酸鈉溶液和鹽酸反應D、硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是              

A．所有氧化還原反應                      B．所有不需要加熱的反應

C．所有物質的溶解過程                    D．所有燃燒反應

 

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