Question

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．根據(jù)以上信息，按要求寫出以下化學(xué)式（用A、B、C、D所代表的真實(shí)元素符號(hào)表示）．
（1）A的最高價(jià)氧化物

SiO₂

；
（2）B的氣態(tài)氫化物

PH₃

；
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物

H₂SO₄

； 
（4）D的單質(zhì)

Cl₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素均為短周期元素，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為8-2=
6，所以C為硫元素，氫化物為H₂S；A、B、C、D四種元素，其原子半徑依次減小，所以D為氯元素，氫化物為HCl；所以A、B、C、D四種元素氣態(tài)氫化物有18個(gè)電子，故A為硅元素，B為磷元素．

解答：解：A、B、C、D四種元素均為短周期元素，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為8-2=6，所以C為硫元素，氫化物為H₂S；A、B、C、D四種元素，其原子半徑依次減小，所以D為氯元素，氫化物為
HCl；所以A、B、C、D四種元素氣態(tài)氫化物有18個(gè)電子，故A為硅元素，B為磷元素．
（1）A為硅元素，A的最高價(jià)氧化物為SiO₂；         
故答案為：SiO₂．
（2）B為磷元素，B的氣態(tài)氫化物為PH₃；
故答案為：PH₃．
（3）C為硫元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄； 
故答案為：H₂SO₄．
（4）D為氯元素，D的單質(zhì)為Cl₂．
故答案為：Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：以元素推斷為載體，考查核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與位置及半徑關(guān)系，難度中等，C元素推斷為突破口，清楚同周期原子半徑變化規(guī)律是關(guān)鍵．