下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉應(yīng)寫(xiě)成HCO3-
B.HClO為弱酸,寫(xiě)成化學(xué)式;
C.Na不能置換出銅,反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀;
D.為HCO3-和OH-的反應(yīng).
解答: 解:A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B錯(cuò)誤;
C.鈉投入硫酸銅溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意不能漏寫(xiě)離子反應(yīng),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( 。
A、3:1B、1:3
C、2:3D、3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué),他的主要特點(diǎn)之一是:提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實(shí)現(xiàn)“零排放”.下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是( 。
A、工業(yè)冶鐵 Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、用生石灰制熟石灰 CaO+H2O═Ca(OH)2
C、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2
D、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖①,電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②,橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、開(kāi)始時(shí)b電極有紅色物質(zhì)析出,而后有氣泡產(chǎn)生
B、a電極上的電子經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源
C、曲線P~Q段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1:2
D、從開(kāi)始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子組能大量共存的是( 。
A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C、H+、CO32-、Al3+、Cl-
D、K+、Fe2+、NO3-、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由1-丙醇制取,最簡(jiǎn)便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是( 。
a.氧化 b.還原 c.取代 d.加成 e.消去 f.中和 g.加聚 h.酯化.
A、e、d、c、a、h
B、b、d、f、g、h
C、a、e、d、c、h
D、b、a、e、c、f

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
A、用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3,來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅,來(lái)證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛
B、酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)
C、乙醇易溶于水是因?yàn)榉肿娱g形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵
D、在酯化反應(yīng)中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫而生成水和酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題.

(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(寫(xiě)序號(hào))
(2)元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;
(3)⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為:
 
、
 
;
(4)寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

①和⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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