Question

向含有0.03 mol稀H₂SO₄和0.04 mol稀HNO₃的混酸中加入1.92 g Cu，充分反應后得到無色氣體(假設反應只有一種還原物)，則收集到的氣體在標準狀況下的體積是多少？

Answer 1

解析：　在溶液中，與Cu反應的H^＋既有HNO₃提供的，也有H₂SO₄提供的，即n(H^＋)＝0.04 mol＋0.03 mol×2＝0.1 mol，而n(Cu)＝＝0.03 mol。3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，由方程式所確定的n (Cu)∶n (H^＋)＝3∶8可知，H^＋過量，所以應按Cu來求NO的量。

答案：　經分析知銅完全反應，應用銅計算NO的量。設得到NO的物質的量為x，則：

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

  3                        2

  0.03 mol                 x

x＝0.02 mol。所以V_NO標＝0.02 mol×22.4 L·mol^－1＝0.448 L。

即收集到的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L。