【題目】某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生的反應的化學方程式為：；乙中Na2O2可能發(fā)生的反應有（寫化學方程式；
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ， 丁中濃硫酸的作用是 ．
（3）若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．

【答案】
（1）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）除去過量的二氧化碳；除去氧氣中的水蒸氣（干燥氧氣）
（3）不能；氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳,濃硫酸吸收了水蒸氣,沒有物質(zhì)與Na2O2反應產(chǎn)生氧氣
【解析】解：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，化學反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，乙中Na2O2可能發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）丙中NaOH溶液的作用是除去氧氣中混有的二氧化碳；丁中濃H2SO4的作用是干燥氧氣；所以答案是：除去過量的二氧化碳；除去氧氣中的水蒸氣（干燥氧氣）；（3）若把原裝置連接順序改為：甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中無法收集到氧氣；因為氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳，濃硫酸吸收了水蒸氣，沒有物質(zhì)與Na2O2反應產(chǎn)生氧氣；

所以答案是：不能； 氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳，濃硫酸吸收了水蒸氣，沒有物質(zhì)與Na2O2反應產(chǎn)生氧氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子。

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。

（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負極是_____（寫電極符號），正極發(fā)生的是____________反應(填反應類型)，總反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

溶液A的溶質(zhì)名稱是__________；電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ/mol

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_________________。

（3）最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H=_____kJ/mol。

（4）以CO為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融Na2CO3。則電池負極電極反應式為_______________；正極的電極反應式為 ____________；放電時，CO32— 移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.甲烷在空氣中燃燒的反應
C.灼熱的木炭與CO2的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到測量要求的是（ ）
A.用托盤天平稱取35.20g NaCl
B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸
C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D.用廣泛PH試紙測得溶液PH值為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，是吸熱反應的是（ ）
A.濃硫酸稀釋
B.硝酸銨溶解
C.二氧化碳通過灼熱的碳層
D.鹽酸與燒堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。

根據(jù)它們之間的轉化關系（下圖），用化學用語回答問題：（部分產(chǎn)物已省略）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____________ B ___________ D _____________

（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式為：______________________________________________________________________________。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應完全所需試劑：__________。

（4）物質(zhì)E轉化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為____________________________________________________，化學方程式為：_______________________________________________________________________。

（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶質(zhì)D完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：_________________________________。

②所得固體中含有的物質(zhì)為__________________ ，它們的物質(zhì)的量之比為__________________。（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應的氧化劑是 ．
②該反應的氧化產(chǎn)物是 ．
③反應過程中轉移5mol電子，生成標準狀況下N2的體積為 L．
④用單線橋表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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