Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO

  2- 4

  +Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B、在NaHCO₃溶液中加入過量Ba（OH）₂：2HCO

  - 3

  +Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、Ca（ClO）₂溶液中通入過量的CO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• D、向NaAlO₂溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO

  - 2

  +4H⁺═Al³⁺+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鋇足量，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，漏掉了該反應(yīng)；
B．氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，氫氧根離子過量，不會剩余碳酸根離子；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在碳酸鈣沉淀，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．氯化氫過量，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成鋁離子和水．

解答： 解：A．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，銨根離子和氫離子都與氫氧根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中加入過量Ba（OH）₂，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．Ca（ClO）₂溶液中通入過量的CO₂氣體，碳酸鈣沉淀溶解生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．NaAlO₂溶液中加入HCl至溶液呈酸性，反應(yīng)生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．