12．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2

分析 A．碳酸鈉、水以及二氧化碳化合得到碳酸氫鈉；
B．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
C．氧化鋁和水之間不會(huì)反應(yīng)得到Al（OH）3；
D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．NaHCO3可以是碳酸鈉、水以及二氧化碳化合的產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，發(fā)生化合反應(yīng)：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．Al（OH）3不能通過化合反應(yīng)制得，故C正確；
D．鐵和氯化鐵能夠反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化合反應(yīng)概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同
B．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
C．容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于Ⅲ中
D．容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．


請(qǐng)回答下列問題
（1）對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽如圖2．濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是C．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；[
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計(jì)算：
（6）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L．（不必寫計(jì)算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L（不必寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O （未注明反應(yīng)條件）請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，則檢驗(yàn)氣體C的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明為氨氣．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致人體缺氧中毒的是（　�。�
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在FeCl2溶液加入過量Na2O2固體，充分?jǐn)嚢瑁ù藭r(shí)燒杯中液體呈渾濁狀）后再加入過量鹽酸使固體全部溶解，此時(shí)燒杯中陽離主要有（　�。�
A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）根據(jù)要求填空：
a．寫出Cu原子的核外電子排布：[Ar]3d104s1
b．寫出MgCl2的電子式：
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)
頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問題：
a．分子中P-P鍵之間的夾角為60°；
b.1mol P4分子中有6mol P-P鍵；
c．P4分子是非極性（填極性或非極性）分子．
（3）寫出下列配合物的配體：
a．[Ag（NH3）2]+：NH3       b．[AlF6]3-：F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸餾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案