【題目】CH3Cl為無(wú)色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點(diǎn)為﹣24.2℃,20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑. Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O.具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集.請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是 .
(2)反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是 .
(3)實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl? .
(4)Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化.現(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4 . ①為證實(shí)這一理論的可靠性,請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄,將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶(填洗氣瓶編號(hào)),如果觀察到則證實(shí)上述資料的正確性.
②寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):
③如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶.
【答案】
(1)在干燥的HCl氣氛中加熱
(2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率
(3)CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體
(4)BAC; A紫色褪去;10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+;乙醇
【解析】解:Ⅰ.(1)在加熱ZnCl2晶體時(shí)可選擇通HCl氣體抑制其水解,所以答案是:在干燥的HCl氣氛中加熱;(2)為了提高甲醇的利用率,可以適當(dāng)增加鹽酸的量,所以答案是:增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率;(3)因CH3Cl中混有易溶于水的雜質(zhì)氣體,用排水法可以即除雜又可收集,所以答案是:CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體;
Ⅱ.①如果CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,可選擇先通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去可能混合有的HCl和甲醇,再通過(guò)盛有的酸性高錳酸鉀洗氣瓶,溶液的紫色會(huì)褐去,最后通過(guò)盛Na2SO3的洗氣瓶吸收生成的氯氣防污染,所以答案是:BAC;A紫色褪去;②酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會(huì)生成CO2和Cl2,同時(shí)自身被還原成Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O,生成的氯氣經(jīng)過(guò)Na2SO3的洗氣瓶會(huì)氧化Na2SO3為Na2SO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+,所以答案是:10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+;③CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑,可選擇酒精吸收CH3Cl的尾氣,所以答案是:乙醇.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察如圖所示裝置,在通電一段時(shí)間后,鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g.
(1)經(jīng)分析知,甲池是(填“原電池”或“電解池”);乙池中,銀電極為極(填“陽(yáng)極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極”).
(2)乙池中銀電極的電極方程式為 , 根據(jù)題目所示數(shù)據(jù),電路中轉(zhuǎn)移了mol 電子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,會(huì)破壞人體的中樞神經(jīng),長(zhǎng)期吸入會(huì)引起腦性麻痹,手腳萎縮等,大量吸入時(shí)會(huì)引發(fā)中樞神經(jīng)麻痹,記憶喪失,四肢癱瘓,甚至死亡等后果。構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,發(fā)生反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種從植物中提取的天然化合物adamascone,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為: ,有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.分子式為C13H20O
B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2
D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 在轉(zhuǎn)化過(guò)程中,氮元素均被還原
B. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程
C. 還原過(guò)程中生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol
D. 三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)近年來(lái),我國(guó)高鐵迅猛發(fā)展,為人們的出行帶來(lái)便利.人們利用如下反應(yīng)焊接鐵軌: 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe.該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式).
(2)鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物.請(qǐng)根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空:其中常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是 , 常用來(lái)烘制糕點(diǎn),也可用作抗酸藥的是 .
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2 , 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ . 向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變成色,我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法正確的是( 。
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣5 mol/(Lmin)
B.4min時(shí),ν(逆)>ν(正)
C.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.7min時(shí),反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)
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