Question

【題目】有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質，以下敘述錯誤的是( )

A．等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生CO2的體積大

B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍

C．將石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產生白色沉淀

D．同物質的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多，故A錯誤；B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3中的鈉離子是NaHCO3中的鈉離子兩倍，所根據(jù)鈉、氯原子守恒，則Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C正確；D．同物質的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，故D正確；故選A。