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4．硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產物為N2、CO2、O2和H2O，已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量15.4KJ，則每生成1mol常溫下氣體放出的熱量為324.2KJ．

分析 利用觀察法配平方程式；根據方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產生的氣體，由此計算出0.1mol硝化甘油分解產生氣體，根據已知，可求出生成1mol氣體放出的熱量，由此分析解答．

解答 解：配平方程式得：4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩爾質量為227g/mol，
2.27g硝化甘油的物質的量為$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，生成氣體$\frac{19}{4}$×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：$\frac{15.4KJ}{0.0475}$=324.2KJ，
故答案為：324.2．

點評 根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考察信息問題的化學方程式的書寫和能量的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L-1 的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500mL．試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元強堿中含溶質0.1g，則M的相對原子質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，兩種氣體的化學式分別是NH3、H2
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32J，寫出該反應的熱化學方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置蒸發(fā)、結晶制取粗鹽		B．
用裝置加熱熔融NaOH固體
C．
用裝置除去CO2中的少量HCl		D．
用裝置進行萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
D．鉛蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D是鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液中的其中一種．為了確定它們，現(xiàn)進行如下實驗．
（1）不做任何實驗，就可確定A．
（2）將其余四種溶液分別取少量于四支試管中，將A滴入其中，發(fā)現(xiàn)B中無明顯現(xiàn)象．
（3）再將剩余三種溶液分別取少量于三支試管中，將B滴入其中，C中出現(xiàn)氣泡，D中無明顯現(xiàn)象．
由此可知：A是CuSO4，C是Na2CO3．（填化學式）
寫出反應的離子方程式：B+C：CO32-+2H+=H2O+CO2↑  A+D：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓   B+D：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列說法正確的是（　�。�
A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵B．該反應中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將質量為8g的鐵棒插入到一定濃度的AgNO3溶液中，充分反應后取出鐵棒，經洗滌、干燥、稱量得知鐵棒的質量增加到16g，參加反應的AgNO3的物質的量為（　�。�
A．0.09molB．0.1 molC．0.2 molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：
（1）反應Ⅰ的反應條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化；化合物C的結構簡式是．
（2）由生成的反應類型是取代反應，D生成E的過程中，濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．
（3）B中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）反應Ⅱ的化學方程式是．
（5）下列說法正確的是ac（填序號）．
a．A可與NaOH溶液反應                b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．E存在順反異構體．

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