Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、在醋酸鈉溶液中：c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

B、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N_前＜N_后

C、1mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

D、0.1mol?L^-1 NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c（HX^-）＞c（H₂X）＞c（X^2-）

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，溶液中銨根離子和亞鐵離子都水解，且二者相互抑制水解；
D.0.1mol?L^-1 NaHX溶液pH=3，說(shuō)明HX^-的電離程度大于水解程度．

解答：解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故A正確；
B．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中硫酸根離子不水解、銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol?L^-1 NaHX溶液pH=3，說(shuō)明HX^-的電離程度大于水解程度，則c（X^2-）＞c（H₂X），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，兩種溶液中鈉離子濃度相等，氯化鈉不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，次氯酸根離子促進(jìn)水電離，根據(jù)兩種溶液中氫離子濃度判斷兩種溶液中離子個(gè)數(shù)多少即可，難度中等．