Question

10．有100mL混合氣體，其中可能有NH₃、C0₂、N₂和HCl等氣體．把混合氣體通過足量濃硫酸，氣體體積減少了30mL．再經(jīng)過足量Na₂0₂固體，氣體體積又減少了30mL．（同溫同壓條件下測得的氣體）試求：該混和氣體是由哪些氣體組成？各占多少mL？

Answer 1

分析 混合氣體通過足量濃硫酸氣體體積減少，能與濃硫酸反應(yīng)的氣體只有NH₃氣，NH₃和HCl不能共存，所以混合氣體中不含HCl，且NH₃體積為30mL；C0₂和Na₂0₂固體反應(yīng)生成碳酸鈉和0₂固體，氮氣不反應(yīng)，氣體減少的量為二氧化碳和氧氣體積差，根據(jù)氣體體積減少的量計算二氧化碳的體積，根據(jù)總體積確定是否含有氮氣及其體積，據(jù)此分析解答．

解答 解：混合氣體通過足量濃硫酸氣體體積減少，能與濃硫酸反應(yīng)的氣體只有NH₃氣，NH₃和HCl不能共存，所以混合氣體中不含HCl，且NH₃體積為30mL；C0₂和Na₂0₂固體反應(yīng)生成碳酸鈉和0₂固體，氮氣不反應(yīng)，氣體減少的量為二氧化碳和氧氣體積差，設(shè)二氧化碳體積為x，2Na₂CO₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 氣體體積減少
            2                                1
            x                                30mL
2：1=x：30mL，
x=$\frac{2×30mL}{1}$=60mL
30mL+60mL=90mL＜100mL，所以混合氣體中還含有氮氣，其體積=100mL-90mL=10mL，
答：混合氣體由NH₃、C0₂、N₂組成，體積分別是30mL、60mL、10mL．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式分析解答，題目難度不大．