【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由圖可知:T2>T1
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時(shí),隨著B(niǎo)r2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

【答案】B
【解析】A.根據(jù)圖象可知,當(dāng)加入的n(Br2)均為n1建立化學(xué)平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2 , 該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低,所以T1>T2 , A不符合題意;
B.對(duì)a和b來(lái)說(shuō),溫度相同,H2的初始量相同,Br2的初始量是b>a,a、b兩個(gè)平衡狀態(tài),可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入(n2-n1)molBr2建立了化學(xué)平衡b,而加入Br2 , 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),建立平衡b后,其反應(yīng)速率要增加,即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a<b,B符合題意;
C.增加Br2(g)通入量的方法,溴的轉(zhuǎn)化率減小,C不符合題意;
D.當(dāng)溫度均為T1時(shí),加入Br2 , 平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大,但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大,這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),D不符合題意,答案選B。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率最大

B. 圖乙表示某條件對(duì)2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

(1)圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”),甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:。
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式。
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池的pH是(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL);通過(guò)導(dǎo)線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,已知:NA =6.02×1023 , 電子的電量為1.60 ×10-19);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是
A.MgSO4 B.CuSO4
C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素,回答下列問(wèn)題:

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

3

(1)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;

(2)元素①形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式是__________;

(3)表中所列元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào))

(4)元素⑤形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________

(5)元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

(6)表中所列元素中金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________________________

2)請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤

____________________________;____________________________

3)檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。

4)用下列裝置吸收多余的氨氣,最合理的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________(寫兩種)。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________________。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(5)已知:①苯胺()易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖________。(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LHF中含有電子數(shù)為2.5NA

B. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子的總數(shù)為3NA

C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

D. 0.1 molH20.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng),其分子總數(shù)為 0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物 AC9H12O)常用于藥物及香料的合成,A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

回答下列問(wèn)題:

1A生成B的反應(yīng)條件為:____________D生成E的反應(yīng)類型為____________。

2F所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________ 。

3K的分子式為_________,由H生成I的反應(yīng)方程式為______________________________。

4J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

5F的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的為_________________________寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

a. BaOH2·8H2ONH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應(yīng)

某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn),測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明:反應(yīng)溫度升高,由此判斷該反應(yīng)是_______(填吸熱放熱)反應(yīng),其離子方程式是_______________

2)電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中,其負(fù)極是_____________________,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________,正極的電極反應(yīng)式是_________________________

原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鋅6.5g,則放出氣體__________g

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