在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)生成的D的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
B、根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（D），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
C、根據(jù)n=cV計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，結(jié)合D的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變．
解答：解：A、2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：0.8mol×
3
2
=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為
1.2mol
3mol
×100%=40%，故A正確；
B、2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應(yīng)速率v（D）=
0.8mol
2L
2min
=0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=
1
2
v（D）=
1
2
×0.2 mol?（L?min）-1=0.1 mol?（L?min）-1，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故C錯(cuò)誤；
D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶市南開中學(xué)高三10月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個(gè)體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
（2）對(duì)（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)
E．氣體A的濃度不變                  F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：
①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的2．5倍時(shí)，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的10倍時(shí)，  B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時(shí)容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（三）化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．x的值為2                     B．混合氣體的密度變大

C．L的轉(zhuǎn)化率為80%              D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

   （一）

   （1）若在起始容積相等的兩個(gè)體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1    P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：           （用含m的代數(shù)式表示n）。

   （2）對(duì)（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有      。

        A．氣體總的物質(zhì)的量不變    B．固體D的物質(zhì)的量一定

        C．氣體的密度不變         D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)

        E．氣體A的濃度不變    F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）

   （3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：

        ①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的2．5倍時(shí)，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；

        ②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的10倍時(shí)，  B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;

        試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                         。

（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時(shí)容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。

   （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____      （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．x的值為2                    B．混合氣體的密度變大

C．L的轉(zhuǎn)化率為80%             D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆海南省瓊海市嘉積中學(xué)高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（三）化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．x的值為2B．混合氣體的密度變大
C．L的轉(zhuǎn)化率為80%D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L

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