【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0

B. 若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；

B、由圖可知，狀態(tài)A的溫度小于狀態(tài)B的溫度，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

C、由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系。

A項(xiàng)、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B項(xiàng)、由圖可知，狀態(tài)A的溫度小于狀態(tài)B的溫度，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v逆（B）＞v逆（A），故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正＞v逆，故C正確；

D項(xiàng)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，壓強(qiáng)大小為PC＞PD=PB，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g) 3B+C△H > 0,隨著溫度升高，氣體平均分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是( )

A.若C為固體，則B一定是氣體B.B和C一定都是固體

C.B和C可能都是固體D.B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)和右圖所示的分子結(jié)構(gòu)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是( )

A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)依據(jù)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g CH4完全燃燒生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJmol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

請(qǐng)寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學(xué)探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告，據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用水煤氣還原法處理，其中一個(gè)反應(yīng)為 。在一定壓強(qiáng)下發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與原料氣投料比和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應(yīng)的活化能B.：

C.逆反應(yīng)速率：D.增大壓強(qiáng)，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）

A.X>0.05

B.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實(shí)驗(yàn)①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。

(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。

②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱

方式為_________。

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