精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（ ）
A.體積大小：④＞③＞①＞②
B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�
D.質量大小：④＞③＞②＞①

【答案】B
【解析】解：標準狀況下，①6.72L NH3的物質的量為 =0.3mol；
②1.204×1023個 H2S的物質的量為 =0.2mol；
③5.6g CH4 的物質的量為 =0.4mol；
④0.5mol HCl，
A、由上述計算可知物質的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以體積大�、埽劲郏劲伲劲�，故A正確；
B、①標準狀況6.72L NH3中原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×1023個 H2S含有的原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol；
③5.6g CH4含有的原子的物質的量為0.4mol×5=2mol；
④0.5mol HCl含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，原子數目之比等于物質的量之比，
所以原子數目③＞①＞④＞②，故B正確；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，①NH3相對分子質量為17；②H2S 相對分子質量為34； ③CH4相對分子質量為16④HCl相對分子質量為36.5，故密度大�、埽劲冢劲伲劲郏蔆錯誤；
D、①NH3質量為17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H2S 質量為34g/mol×0.2mol=6.8g；
③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故質量大小④＞②＞③＞①，個D錯誤．
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A. 200 ℃時，該反應的平衡常數為6.25L2/mol2

B. 由甲圖和乙圖可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 200℃時，向容器中加入2molA 和1molB，達到平街時C的體積分數大于0.25

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正反應速率均增大，逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有關離子檢驗的說法不正確的是

A. 檢驗Cl—時發(fā)生的離子反應為：Ag++Cl—=AgCl↓

B. 檢驗SO42—時發(fā)生的離子反應為：Ba2++ SO42—==BaSO4↓

C. 待測液中滴入KSCN溶液，若溶液變血紅色，則待測液中存在Fe3+

D. 待測液中滴入鹽酸，若產生CO2，則待測液中存在CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量最多的是（ ）
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標準狀況下，13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是(　　)

A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料．水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列說法中，不正確的是（ ）
A.每生成1mol Fe3O4 ， 反應轉移的電子總數為4mol
B.該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5
C.3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
D.x=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有關該反應的說法正確的是

A. H2O是還原劑 B. Na2O2被還原 C. H2O失電子 D. O2 是氧化產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9，試回答下列問題：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）下列化學方程式正確的是_______（填選項序號）

A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。 實驗步驟：準確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

①高錳酸鉀溶液應裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：__________________________。

③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。

（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案