Question

下列分子的空間構型為V型的是（　　）

A．H₂O

B．NH₃

C．HF

D．CH₄

Answer 1

分析：雙原子分子是直線形結(jié)構，對于AB_n型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構型，注意價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對．

解答：解：A、H₂O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故為V型，故A正確；
B、NH₃中心原子N原子價層電子對為3+1=4，VSEPR模型為四面體，由于含有1對孤電子對，故為三角錐形，故B錯誤；
C、HF是雙原子分子，為直線型結(jié)構，故C錯誤；
D、CH₄中心原子C的價電子全部成鍵，n=4，為正四面體結(jié)構，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了微粒空間構型的判斷，難度不大，注意理解價層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構型．