下列說(shuō)法正確的是                                                        (　　)

A.反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，說(shuō)明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

B. 因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色

C.二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料

D.CO2、CH4、N2 是溫室氣體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述．

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：

（1）A原子的核外電子排布式　　．

（2）B元素在周期表中的位置　　；離子半徑：B　　A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的價(jià)電子排布圖是　　，其原子核外有　個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為　　軌道上的電子，其軌道呈　　形．C的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是　　；與C的單質(zhì)互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式　．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是　　．

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

　

B．

用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯

　

C．

用水可區(qū)分苯和溴苯

　

D．

用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(     )

A．K+

B．I﹣

C．SO42﹣

D．CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：   ．

（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是  ．

（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是   （填標(biāo)號(hào)）．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過(guò)快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有以下七種飽和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3（6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（  ） 

A．②③④⑥         B．①③⑥        C．③⑤⑥⑦       D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷正確的是                                            (　　)

① 陰離子都只有還原性                     ② NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)     

③ 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA   ④  BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

A．②④         B．②③         C．③④         D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的  裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a       ；b       ；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

① Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                          。

② ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                       

③ NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量      。（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號(hào)分別為   (     )
　A. Mg和S　　　　 B. N和Be　　　　C. Si和B　　　　 D. C和Al

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