20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正確的方法是（　　）
A．將16.0g CuSO4溶于100mL水中
B．將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C．將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

分析 A.16.0g CuSO4物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L；
B．根據(jù)n=cV計算硫酸銅物質(zhì)的量，CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算 CuSO4•5H2O的質(zhì)量；
C．根據(jù)稀釋定律計算判斷；
D．稀釋后溶液的體積不是100mL．

解答 解：A.16.0g CuSO4物質(zhì)的量為$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol，不是溶劑的體積為100mL，而是溶于水配成100mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B．硫酸銅物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，故需要 CuSO4•5H2O的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25.0g，故B正確；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋100mL后溶液濃度為$\frac{20mL×5.0mol/L}{100mL}$=1.0mol/L，故C正確；
D．稀釋后溶液的體積不是100mL，故D錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查溶液配制，側(cè)重物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意對定義式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．不能使KI淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是（　　）
A．I2B．KIC．NO2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把Na2SO4放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進行電解，陽極生成的物質(zhì)是（　　）
A．H2B．AgC．O2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．密度C．電子總數(shù)D．分子總數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用B規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、Cl-、HCO3-、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④膠頭滴管，⑤500ml容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4             B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4       F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快熱量散失，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛绕停?br />⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕�；仰視則使?jié)舛绕停?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬（除銫外）
B．密度都比較小
C．堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)
D．單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案