【題目】化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中鐵元素為+3]是一種重要的光化學試劑。

(1)制備化合物A的實驗流程如下:

①上述流程中,檢驗過濾后的固體已洗滌干凈的方法是____。

②上述流程操作X”中加入H2O2的目的是____。

(2)測定化合物A的化學式實驗步驟如下:

a、準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g;

b、將步驟a所得固體溶于水,加入還原鐵粉0.28g,恰好完全反應(yīng);

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3 mol/LH2SO4溶液和適量蒸餾水,再加入0.50mol/LKMnO4溶液24.0 mL,微熱,恰好完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

請通過計算填空:

4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為____mol。

A樣品中=____。

A的化學式為____。

【答案】 取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,無白色沉淀,說明已洗滌干凈。 Fe2+全部氧化成Fe3+ 0.03 1:3 K3Fe(C2O4)3·3H2O

【解析】試題分析:(1) 因為最后制取的A中鐵為+3價,所以加入H2O2的目的為把Fe2+氧化成Fe3+;

(2)n(H2O)=(4.91g4.37g)/18g/mol="0.03mol;"

n(Fe3+)="2n(Fe)=2×0.28g/56g/mol=0.01mol;"

由題給方程式確定n(C2O42-)=5/2×n(KMnO4)=" 5/2" ×0.50molL-1×0.024L=0.03mol

n(Fe3+)/n (C2O42-)=1:3

根據(jù)離子電荷守恒:n(K+)+3n(Fe3+)="2n" (C2O42-) n(K+)=0.03mol

因此AK3Fe(C2O4)3·3H2O

練習冊系列答案
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(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L

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【題目】下列說法不正確的是

A.電冶金時,電解熔融氯化鋁制取金屬鋁

B.電鍍時,將鍍層金屬與電源正極相連

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【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應(yīng),達到平衡后,以下分析正確的是

A. 升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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2由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應(yīng)式為________________。

.在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1如圖所示,表示NO2變化曲線的是_______,用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

2能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

av(NO2) =2V(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.體系顏色不再改變 d.容器內(nèi)密度保持不變

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