根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（  ）

A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半徑：Ca＞S＞Cl
C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se

C

解析試題分析：A、根據(jù)半徑的大小比較方法，電子層數(shù)越多半徑越大，核電荷數(shù)越少半徑越大，S2-、Cl-、Ca2+的電子層數(shù)相同，所以半徑的大小由核電荷數(shù)決定，正確；B、比較方法同A，正確；C、同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性自上而下逐漸減弱，應(yīng)為HClO4>HBrO4>HIO4,錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而非金屬性Cl＞S＞Se,正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Z) ＞r(Y)
C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵
D．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是
A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為3∶1
C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2
D．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于s軌道及s電子云，下列說(shuō)法正確的是（  ）。

A．某原子s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大 
B．s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運(yùn)動(dòng)軌跡測(cè)不準(zhǔn) 
C．s能級(jí)有自旋方向相反的兩原子軌道 
D．s軌道的電子云圖為球形，說(shuō)明電子在空間各位置出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于npx和npy的敘述中，正確的是（  ）。

A．它們是同一條軌道
B．二者能量相同
C．二者電子云在空間的伸展方向相同
D．電子云形狀不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說(shuō)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入、發(fā)展，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法中，正確的是（　�。�。

A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問(wèn)題
B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的
C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系
D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是(　　)。
①a－b＝n－m�、谠氐脑有驍�(shù)：a＞b＞c＞d　③元素非金屬性：Z＞R�、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y

A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．在所有元素中氫原子半徑最小
B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)
C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al（OH）3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)

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