下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
B．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑
C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

A

解析試題分析：A、碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能改寫，正確；B、電子、電荷不守恒，正確的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，錯(cuò)誤；C、MgCO3難溶于水，不能拆寫，正確的是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，錯(cuò)誤；D、漏寫SO42—和Ba2+的離子反應(yīng)，正確的是Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－
B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是(　　)

A．Cl2B．SO3
C．HClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 
C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+ 
D．鈉放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）

A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，在由水電離的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-             B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D．Na+、NH4+、NO3-、CO32-           D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH―、CO32―、SO42― B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2― D．Cl―、SO42―、NO3―

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．CaCl2溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案