某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某同學(xué)為了檢驗(yàn)其成分，按照下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中．
向樣品溶液中加入過量的
 
，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明溶液中含有
 
．繼續(xù)向溶液中加入過量的
 
，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有
 
．過濾，向?yàn)V液中加入
 
，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：檢驗(yàn)樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，先加硝酸排除碳酸鈉的干擾，再用硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸鈉，最后用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)氯離子，故檢驗(yàn)順序?yàn)樘妓徕c、硫酸鈉、氯化鈉，以此來解答．
解答： 解：檢驗(yàn)樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，先加過量HNO3溶液排除碳酸鈉的干擾，同時(shí)檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，再用過量Ba（NO3）溶液檢驗(yàn)硫酸鈉生成白色沉淀，最后用少量AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子生成白色沉淀，所以可依次檢驗(yàn)出Na2CO3、Na2SO4、NaCl，
故答案為：硝酸； 碳酸鈉；硝酸鋇；硫酸鈉；硝酸銀；氯化鈉；
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，本題注意Cl-、SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合液，若溶液pH=7，則該溶液中NH4+濃度和Cl-濃度的關(guān)系是
 
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)計(jì)算可確定樣品過氧化鈉的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液
面在110mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0mL液體；
⑤將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶內(nèi)，并加水定容．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有1 000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用
 
mL的量筒，理由是
 
．
（2）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是
 
．
（3）據(jù)研究，與上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2的生成會(huì)使測定結(jié)果
 
（偏高或偏�。�
（4）為校正實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該學(xué)生補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．反應(yīng)式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
式滴定管．
（5）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算，該過氧化鈉的純度為
 
．
（6）如何避免因?yàn)樯蒆2O2造成的誤差？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．下列說法正確的是（　�。�
A、β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B、1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、維生素A1不能氧化成醛
D、維生素A1屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅常用做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維，SiO2是人類將光能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、純堿、燒堿、Al（OH）3等常用于治療胃酸過多
C、H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白劑和消毒劑，且它們的漂白原理相同
D、鎂鋁合金常用于制作窗框是因?yàn)樗哂袌?jiān)硬、密度小、溶點(diǎn)高、耐腐蝕等優(yōu)良性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯霉素．其一種合成路線如下：

（已知：）
（1）化合物B的名稱是
 
；E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型  C→D
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫出D生成聚酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出化合物H是化合物A的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，1molA只能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種峰，峰面積比為1：1：2． H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）下列關(guān)于氯霉素的說法正確的是
 
．
A、分子式C11H12Cl2N2O5
B、含氧官能團(tuán)：硝基、酰胺鍵（肽鍵）、羥基
C、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol氯霉素最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶試劑的標(biāo)簽部分被腐蝕，如圖所示，僅知該試劑是只含短周期元素的純凈物．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該試劑成分，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、取該樣品加入足量的硝酸鋇溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該樣品的成分一定是硫酸鈉
B、取該樣品溶于水，測得溶液pH=10，將溶液放置在空氣中，一段時(shí)間后再測定溶液pH=7，該樣品可能是亞硫酸鈉
C、取該樣品溶于水，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱溶液變紅色，則樣品成分是Na2S
D、若樣品成分是硅酸鈉（Na2SiO3），溶于水，滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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