8．甲、乙兩種有機物的分子式分別為C4H9Cl和C5H10O，若甲、乙的同分異構(gòu)體數(shù)目相同且都不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則乙物質(zhì)所屬的類別是（　　）
A．醇B．醚C．醛D．羧酸

分析 C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分析其化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用Cl原子替換H原子，得到其同分異構(gòu)體4中，根據(jù)C5H10O可以屬于醇類、醚類等情況，根據(jù)異構(gòu)體的數(shù)目來判斷即可．

解答 解：C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種分別為：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種分別為：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl，即分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體是4種，C5H10O可以看成是C4H9-CHO結(jié)構(gòu)，-C4H9存在4種同分異構(gòu)體，所以C4H9-CHO所屬的類別是醛類．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫和判斷等知識，屬于考試的熱點，注意類別異構(gòu)的存在以及書寫是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在一定溫度下，一定量的水中，Mg（OH）2懸濁液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向混合物中加入少量粉末狀MgO時，下列說法正確的是（　　）
A．Mg2+的數(shù)目減少B．Mg2+的濃度增大
C．溶液pH不變D．Mg（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一個1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L
（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是：（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向丙燒杯中加4.5 g水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“有錢就是這么任性”是2014年最新流行起來的網(wǎng)絡(luò)用語．用來調(diào)侃有錢人令網(wǎng)友大跌眼鏡的做事風(fēng)格．甲、乙兩種有機物分子的鍵線式如圖，很像“任性”的漢語拼音縮寫．
請回答下列問題．
（1）甲物質(zhì)可以發(fā)生的反應(yīng)類型是AB（填序號）
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．催化氧化反應(yīng)D．加成反應(yīng)
（2）取a mol甲物質(zhì)和b mol乙物質(zhì)相混合，點燃使其充分燃燒，燃燒產(chǎn)物中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比n（CO2）：n（H2O）=1：1
（3）甲的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種
（4）丙是乙的同系物，寫出符合下列條件的丙物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH（CH3）COOH
①含有手性碳原子且相對分子質(zhì)量最�、诤姓�
（5）丁（C7H8O）是芳香族化合物，丁催化加氫后的產(chǎn)物不是甲的同系物，則丁中官能團的名稱是：醚鍵，下列關(guān)于丁性質(zhì)的說法中，正確的是E（填序號）
A．能與Na反應(yīng)B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與O2反應(yīng)D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的試管內(nèi)，已知一層是水，另一層是有機物，下列操作肯定能確定哪一層是水層的為（　　）
①取上層液體放在另一試管Q中，向Q中加水，若不分層則上層是水
②向試管中加溴水，振蕩靜置后呈仍為無色的是水層
③直接向試管中加水，振蕩，高度增加的液體層是水層
④向試管中加酒精，高度增加的液體層是有機層．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半徑越小電負(fù)性越大
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由反應(yīng)：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論，正確的是（　　）
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．還原性 Fe2+＞CuD．還原性 Fe＞Cu

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