硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L
(1)0.0536 mol/L  (2)0.0536 mol/L  (3)0.489L
(1)25℃時，Ag2SO4的溶解度為0.836g，故200g水在25℃最多可溶解Ag2SO42×0.836＝1.672g，即燒杯中加入6.24gAg2SO4實

0.0536mol/L。
(2)在燒杯中加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于發(fā)生反應：Ag2SO4+BaCl2＝BaSO4↓＋2AgCl↓，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固體繼續(xù)溶解。消耗的Ag2SO4質量為0.05×0.0268

以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜6.24-1.672。即溶液仍為飽和溶液，所以溶液中[Ag+]=0.0536mol／L。
(2)假設燒杯中6.24g Ag2SO4被剛好溶解完，則溶液中Ag2SO4的物

0.0200mol/L即Ag2SO4的濃度降至0.0100mol/L；
根據(jù)  Ag2SO4＋BaCl2=2AgCl↓＋BaSO4↓
0.0268V  0.0268V
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
                                                                 。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）：                             ；                              ；
實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                   。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
                                                                   。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是(    )
A．BaSO4溶解度增大,Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp增大
C．BaSO4溶解度不變,Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：
Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
當向渾濁液中加入少量的生石灰時，下列說法中正確的是
A．溶液中Ca2+數(shù)減少B．[Ca2+]增大
C．pH不變D．pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（   ）
A．產(chǎn)生的沉淀是AgCl
B．產(chǎn)生的沉淀是AgF
C．產(chǎn)生的沉淀是AgCl和AgF
D．AgF溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2/L2)                       (           )
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡體系中，加入BaCl2濃溶液沉淀量增多
B．pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
C．苯酚顯色原理為：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，則檢驗水楊酸（）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液
D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO42－

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常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
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C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：
Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是  
A．溶液中Ca2＋數(shù)減小
B．溶液中c(Ca2＋)減小
C．溶液中c(OH－)增大
D．pH減小

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