【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加劑。
(1)KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑,其原因是(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。
(2)已知幾種電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填羅馬數(shù)字)。
(3)向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。
①寫出m點反應(yīng)的離子方程___
②當加入45mL NaOH時,燒杯中Al元素的存在形式為 __________
③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________
【答案】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- I NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3和NaAlO2 1mol/L
【解析】
(1)KAl(SO4)2是離子化合物且易溶于水,再溶液中完全電離;Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性。
(1)KAl(SO4)2是離子化合物,且易溶于水,再溶液中完全電離,其電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;故答案為: KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 ;
(2) 因為Al3+水解生成的Al(OH)3,其離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,使溶液顯酸性,因為水解為吸熱反應(yīng),所有升高溫度,促進水解,使溶液的酸性增強,故曲線I符合題意,答案為I。
生成的Al(OH)3吸附能力很強,可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清;
(3)①向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液逐漸增大,當所有的Al3+完全反應(yīng)后,再滴加氫氧化鈉,和銨根離子反應(yīng),繼續(xù)加入氫氧化鈉,Al(OH)3又會溶解,所有,m點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為:NH4++OH=NH3H2O,故答案為:NH4++OH=NH3H2O;
②如圖可知在氫氧化鈉溶液滴加到40mL50mL時,氫氧化鋁逐漸溶解,此時發(fā)生+ OH=AlO2-+ H2O,所以當加入45mL NaOH時,燒杯中Al元素的存在形式為Al(OH)3和NaAlO2;所以答案為:Al(OH)3和NaAlO2;
③由圖可知,生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01mol,Al3++3OH=Al(OH)3↓,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol,其體積為0.03L,所以NaOH溶液的濃度為1molL1,所有本題答案:1molL1。
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【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒()的保健品已經(jīng)進入市場,已知硒與氧同族,與鉀同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是( )
A.硒單質(zhì)在常溫下是固體
B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強
C.硒是金屬元素
D.硒酸()的酸性比硫酸強
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【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN
C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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【題目】氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類,在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
(1)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得溶液中加入鐵粉,對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是__________。
a.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ b.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+
c.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 d.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出
(2)工業(yè)上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為____(不考慮水的電離和離子的水解)。
(3)摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作為基準物質(zhì),用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度,在0.1mol·L-1 的該鹽的溶液中,離子濃度由大到小的順序是____
(4)配平離子方程式:___Fe2+ +___ MnO4- +____ H+ → ___Mn2+ +____Fe3+ +___ H2O
(5)已知摩爾鹽相對分子質(zhì)量為M=392,取摩爾鹽產(chǎn)品23.520g(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)),配成250mL溶液,取出25mL用0.0500mol·L-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液19.50mL,則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)為__________(用小數(shù)表示,保留四位小數(shù))。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA
B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n
C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA
D.常溫下,將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1. 5NA
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【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.乙醇含有的鍵數(shù)為
B.含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為
C.每生成 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
D.標準狀況下,與充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng):2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B.標準狀況下,2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①的溶液:
②的溶液中:
③水電離的濃度的溶液中:
④加入能放出的溶液中:
⑤使石蕊變紅的溶液中:
⑥中性溶液中:
A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥
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