Question

（10分）已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣。某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體體積為30mL。求：

（1）烴A的化學(xué)式為                （不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）；

（2）通過(guò)計(jì)算確定烴B的化學(xué)式和它所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

【答案】

（1）C₂H₄  （2）C₄H₈   CH₂=CH—CH₂—CH₃、CH₃—CH=CH—CH₃、CH₂=C(CH₃)₂

【解析】（1）根據(jù)烯烴的燃燒通式CnH₂n＋3n/2O₂=nCO₂＋nH₂O可知，1mol烯烴燃燒需要3n/2molO₂，由題意的n＝2，故其分子式為C₂H₄。

（2）烴B是A的同系物，所以B也是烯烴。因?yàn)轶w積之比是物質(zhì)的量之比，所以

CnH₂n＋3n/2O₂=nCO₂＋nH₂O

1        3n/2   n

10        15n   10n

因此有50－15n＋10n＝30，解得n＝4。所以B的化學(xué)式為C₄H₈。其中屬于烯烴的有CH₂=CH—CH₂—CH₃、CH₃—CH=CH—CH₃、CH₂=C(CH₃)₂。