【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高,C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為__________;E的名稱為____________

(2)A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________;A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________;C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)A~E均為化合物。A是淡黃色固體,C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________;D→E的化學(xué)方程式為:____________________________________。

(4)A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________,E→C_________________________________。

【答案】紅褐色 氧化鐵 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【解析】

(1)A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高,C、D、E中元素X的化合價(jià)相同,據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵,則A為鐵,B為氯化亞鐵、C為氯化鐵, D為氫氧化鐵、E為氧化鐵,所以則D的顏色為紅褐色;E的名稱為氧化鐵;

綜上所述本題答案是紅褐色;氧化鐵。

(2)A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀;據(jù)以上分析可知X為鋁元素;A為鋁,B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽, D為氫氧化鋁、E為氧化鋁;鋁原子的核電荷數(shù)為13,在周期表中的位置是3周期IIIA族;鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,鋁做還原劑,H2O做氧化劑;偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;綜上所述,本題答案是:3周期IIIA族;H2O;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)A~E均為化合物。A是淡黃色固體,為過氧化鈉;C、D、E均屬于鹽類,DE→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法該方法為侯氏制堿法,所以C為碳酸鈉;因此A :Na2O2, B :NaOH, C :Na2CO3,D : NaCl,E :NaHCO3;Na2O2屬于離子化合物,電子式為;氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,化學(xué)方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3;綜上所述,本題答案是;NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。

(4)A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類,據(jù)以上信息可知:則A:N2;B:NH3;C:NO;D:NO2;E:HNO3氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;綜上所述,本題答案是:4NH3+5O24NO+6H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),下列說法正確的是

A. 加熱時(shí),①封管上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B. 加熱時(shí),②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. ④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D. 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 有機(jī)物只能從有機(jī)體中取得

B. 有機(jī)物和無機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有嚴(yán)格區(qū)別,它們不能相互轉(zhuǎn)化

C. 人類只是從現(xiàn)代才使用有機(jī)物

D. 合成樹脂、合成橡膠、合成纖維等均屬于有機(jī)物

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【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4→O2B.Cl→Cl2C.Fe3→Fe2D.H2SO4→CuSO4

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí),下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C. SO2O2全部轉(zhuǎn)化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等

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【題目】為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì),節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn),因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象,某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案,你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是

A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進(jìn)一步提高石油加工工藝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)若A是地売中含量最多的金屬元素,將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等,則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。

(2)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________(填化學(xué)式),物質(zhì)的量之比為_______

(3)若A是一種正鹽,A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體,則A的化學(xué)式為_____________。

(4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________

(5)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化,由此可知,該溶液中肯定含有的離子為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為________。

(2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1H2N2O2溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________

②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)________(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O)。

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na)________c(HN2O)+c(N2O)。

(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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