【題目】下列實驗操作可達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水

D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重

【答案】D

【解析】

A、分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；

B、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，NaOH溶液滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，故B錯誤；

C、制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，故C錯誤；

D、NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，加熱至恒重，能達到實驗?zāi)康模?/span>D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成的原電池。

（1）Zn為原電池的_____極；Cu為原電池的_____極。

（2）該原電池中電子的流向為_____→R→_____。

（3）電極反應(yīng)式：正極_____。負極_____�？偡匠淌綖椋�_____。

（4）反應(yīng)一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)H2SO4的相對分子質(zhì)量為______，它的摩爾質(zhì)量為______．

(2)在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______．

(3)4g H2與22.4L（標況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是______．

(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為______，在標準狀況下，該氣體的體積是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋2Y2Z

B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體

C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鋼電極與電源的負極相連

B. 電解過程中需不斷補充的X是KF

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期A，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。

（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。

（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標明該鍵的個數(shù)。

①A與B：___________________________________________________。

②A與C：___________________________________________________。

③B與C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

C. 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。

（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

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