17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．羥基為中性原子團(tuán)，含有1個(gè)氫氧鍵，氧原子最外層電子數(shù)為7；
B．為甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同小球表示；
C．乙烯的分子式為C2H4，最簡(jiǎn)式為分子中各原子數(shù)的最簡(jiǎn)比，據(jù)此判斷其最簡(jiǎn)式；
D．氟離子的核外電子總數(shù)為10，最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的分子式為C2H4，則其最簡(jiǎn)式為：CH2，故C正確；
D．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、球棍模型與比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、最簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L•min）
B．正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L•min）
C．正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L•min）
D．正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略），下列組合中不符合該關(guān)系的是（　�。�
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al
YFeCl2NaOHCO2Na[Al（OH）4]
ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+═Fe2++Cu設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；2H++2e-═H2↑；用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”，如果+3價(jià)鐵被氯氣氧化為FeO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線(xiàn)相連石墨電極上的生成物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）如圖．

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略不能，F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
B．生成SO3為2 mol
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列描述正確的是（　�。�
A．伴隨有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反應(yīng)2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，則△H1＞△H2
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知C4H10的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3則分子式為C4H9OH且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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