【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是( )
A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性
C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性
D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母);
②室溫時,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是( )
A. X被氧化了 B. X是氧化劑
C. X發(fā)生了還原反應(yīng) D. Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.H+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 用托盤天平稱取3.2 g NaCl固體
B. 過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,玻璃棒的作用相同
C. 容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏
D. 定容時,加水不慎超過刻度線,只能重新配置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng).
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸取) | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未檢出 | 未檢出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。
(2)步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。
(3)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于____(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________.
(4)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是______.
(5)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是____,固體E中含有的物質(zhì)是___,D中的溶質(zhì)是____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2 , B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為 ,B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是(填元素符號).
(2)⑥和⑦形成的分子中各個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其立體構(gòu)型為 .
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1 , 該元素原子和⑦形成的分子,中心原子上的價層電子對數(shù)為 .
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 .
(5)元素⑩的基態(tài)+2價離子的電子排布式是 .
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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