【題目】下列有關(guān)反應(yīng)事實(shí)描述不正確的是

A.灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

B.發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁粉與 Fe2O3需要在高溫下反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度通常會(huì)上升

D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故A正確；

B. 發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁粉與 Fe2O3需要在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C. 鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí)放熱，溶液的溫度通常會(huì)上升，故C正確；

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銀是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

②2NO2(g)N2O4(g) △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的操作方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是____________________________________________。

(3)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②反應(yīng)開(kāi)始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________mol·L－1·min－1。

③若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1)=平衡時(shí)總壓(P)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

④達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示：

難溶物

AgI

AgSCN

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

溶度積

8.5×10－17

1.2x10－12

1.8×10－10

1.1×10－11

6.7×10－50

顏色

黃色

白色

白色

紅色

黑色

實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜選擇___________作指示劑(填字母)

A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工業(yè)上，常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì)，用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強(qiáng)度aA，通電bmin后，制得精銀的質(zhì)量為ckg，則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計(jì)算式即可)。[已知：1mol電子帶96500C(庫(kù)侖)電量，電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過(guò)電子總數(shù)之比]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___________。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極

D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

J

B

M

x

A

(1)寫(xiě)出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過(guò)程______________。

(3)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽(yáng)極也生成氣體和沉淀，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說(shuō)法正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個(gè)電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱(chēng)是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫(xiě)出除去Ca2+和Fe3＋相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。

（1）該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是________________

（2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類(lèi)的方法不同，但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

（1）右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是__________（填字母）。

（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+ + OH = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______。其中H2S是該反應(yīng)的_______（填序號(hào)）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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