3．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D．75mL 2mol/L AlCl3溶液

分析 50mL1mol/L的feCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，
A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A錯誤；
B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故B錯誤；
C.150ml 1.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，故C正確；
D.75ml 2mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度為6mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有以下幾種物質(zhì)：①H2SO4②鹽酸 ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO其中，屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨；能導(dǎo)電的是②③④⑤⑦；屬于弱電解質(zhì)的是⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol/L
C．把7.4gCa（OH）2放入燒杯中，加水攪拌冷卻后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol/L
D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用l00 mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
①是溶液             ②是膠體      ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)    ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙     ⑥靜置后，會析出黑色沉淀      ⑦能透過半透膜．
A．①④⑥⑦B．②③④C．②③⑤⑦D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在乙醇CH3CH2OH中化學(xué)鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．當該醇發(fā)生催化氧化時，被破壞的鍵是②③
B．當該醇與Na反應(yīng)時，被破壞的鍵是①
C．當該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，被破壞的鍵是②
D．當該醇發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某一元醇7.4克完全與乙酸反應(yīng)，可生成乙酸某酯11.6克．則其分相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．32B．60C．74D．88

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應(yīng)制O2，每生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
C．在標準狀況下，11.2L HCHO所含的分子數(shù)約為0.5NA
D．1molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．標準狀況是指0℃，101kPa；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）將上述反應(yīng)改寫成離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）；
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是①④（填寫編號）．
①還原性；②氧化性和還原性；③氧化性；④酸性
（3）已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.8 mol/L．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑（還原產(chǎn)物是Cl-），其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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同步練習(xí)冊答案