Question

某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂===2H₂O，下列有關說法正確的是    (　　)

1. A.
   電子通過外電路從b極流向a極
2. B.
   b極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-―→4OH^-
3. C.
   每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂
4. D.
   H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

Answer 1

D
試題分析：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯；
B、該電池為酸性電池，反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯；
C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯；
D、原電池中，陽離子向正極移動，所以H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故D正確。
故選D。
考點：原電池和電解池的工作原理
點評：本題考查燃料電池的工作原理，學習中要明確電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫問題。