將2 mol　SO2和1 mol　O2混合置于容積為2 L的密閉容器中，在800 K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行到5 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

800 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______，在0～5 min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

(2)

若在5 min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)，簡(jiǎn)述你的判斷理由：________．

(3)

若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人x mol　SO2、y mol　O2和z mol　SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1 mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是________．(一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示)

(4)

相同條件下，若在上述容器中，充入0.2 mol　SO2、0.4 mol　O2和4.0 mol　SO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是

[　　]

A．

處于平衡狀態(tài)

B．

不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．

不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

答案：4．C;
解析：

(1)

1620 mol·L－1(2分，不寫(xiě)單位扣1分)；0.18 mol·L－1·min－1(2分)

(2)

　�。�(2分)

　　正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向

　　正反應(yīng)方向移動(dòng)(故氣體的總物質(zhì)的量減小)(2分)

(3)

x＋z＝2；2y＋z＝2或(每個(gè)1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

相同條件下，2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)所具有的能量小于2 mol　SO3(g)所具有的能量

B．

將2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．

增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．

如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol　SO2(g)被氧化

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t℃時(shí)，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，此反應(yīng)放熱．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為________．

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________．

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)消耗n mol　O2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)生成n mol　O2．

F．混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是________．

A．向容器中通入O2

B．?dāng)U大容器的體積

C．使用正催化劑

D．升高溫度

E．向容器中通入氦氣

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一定溫度下，將2 mol　SO2氣體和1mol O2氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

若容器體積固定為2 L，反應(yīng)1 min時(shí)測(cè)得剩余1.2 mol　SO2，SO3的濃度為0.4 mol/L．

①1 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________；

②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式________；________．

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A．

2 mol　SO2＋1 mol　O2

B．

4 mol　SO2＋1 mol　O2

C．

2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2 mol　SO3

D．

3 mol　SO2＋1 mol　O2＋1 mol　SO3

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A．

生成SO3　2 mol

B．

放出197 kJ熱量

C．

SO2和SO3共2 mol

D．

含氧元素8 mol

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