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從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是

① Na和H2O    ② NO2和H2O    ③ Cl2和H2O    ④ Na2O2和H2O

A．①②③        B．①②④       C．①③④      D．②③④

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為(　　)

A．1:4                                 B．1:3

C．1:2                                 D．1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。

(2)Y是________，Z是________，W是________。

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式______________，____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）對于下列6種溶液：A．NH4Cl溶液   B．NaCl溶液   C．Na2S溶液 

D．NaHCO3溶液  E．Na2CO3溶液  F．AlCl3溶液 ， 其中（填寫序號） 

① 溶液呈酸性的是          ；  ② 加熱蒸干能得到原溶質固體的是           ；

③ 能用作泡沫滅火劑的是        ，兩溶液混合后的離子方程式為               。 

（2）下列事實能說明醋酸是弱酸的是            

① 醋酸不易腐蝕衣服。                          ② 0.1mol.L－1的CH3COONa溶液的pH＞7。

③ 進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。

④.0.1mol.L-1的CH3COOH溶液的pH約為2.9。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應，產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒  ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間后  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．③②①④   B．②③①④     C．③①②④    D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


汕頭市工商局查獲400g袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鈉殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI ＝ 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O 。

（1）上述反應中氧化劑是           ，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是            mol

（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：

①自來水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有                 （填序號）。

（3）某廠廢切削液中，含2% ~ 5%的NaNO2 ，直接排放會造成污染，下列試劑        

（填序號）能使NaNO2 轉化為不引起二次污染的N2。

①NaCl          ②NH4Cl           ③H2O2          ④濃硫酸  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中能肯定金屬A比金屬B金屬性強的是(　　)

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1 mol A從酸中置換出H＋生成的H2比1 mol B從酸中置換出H＋生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述不正確的是(　　)

A．化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_______________________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學式)。

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