Question

14．過氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑．
（1）乙醛能與O₂在一定條件下反應生成過氧乙酸，若有11.2LO₂（標準狀況下）參加反應，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸95g．
（2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na₃AsO₃標準液滴定至終點．
已知：
①I^-將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O．
②加入過量KI溶液的作用為AC（填字母）．
A．使污水中的過氧乙酸充分反應
B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化
C．過量的I^-與生成的I₂反應生成I₃^-，防止I₂升華
③取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L^-1 Na₃AsO₃標準溶液8.50mL．計算污水中過氧乙酸的含量（用mg•L^-1表示），寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）乙醛能與O₂在一定條件下反應生成過氧乙酸，反應的化學方程式為：CH₃CHO+O₂$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃COOOH，結(jié)合學方程式定量關(guān)系計算；
（2）①酸性溶液中I^-將過氧乙酸還原為乙酸，碘離子被氧化為碘單質(zhì)；
②加入過量KI溶液可以使過量過氧乙酸反應，過量的I^-與生成的I₂反應生成I₃^-，防止碘單質(zhì)損失；
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O，I₂+H₂O+AsO₃^3-=AsO₄^3-+2I^-+2H⁺，關(guān)系式CH₃COOOH～I₂～AsO₃^3-．

解答 解：（1）乙醛能與O₂在一定條件下反應生成過氧乙酸，反應的化學方程式為：CH₃CHO+O₂$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃COOOH，11.2LO₂標準狀況下物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，生成過氧乙酸物質(zhì)的量0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×76g/mol=38g，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸質(zhì)量=$\frac{38g}{40%}$=95g，
故答案為：95；
（2）①酸性溶液中I^-將過氧乙酸還原為乙酸，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O，
故答案為：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O；  
②A．過量的碘化鉀能使污水中的過氧乙酸充分反應，故A正確；
B．過量的KI溶液稀釋了污水，不能防止被氧氣氧化，故B錯誤；
C．過量的I^-與生成的I₂反應生成I₃^-，防止I₂升華，提高了測定的準確度，故C正確；
故答案為：AC；
③關(guān)系式CH₃COOOH～I₂～AsO₃^3-，
n（CH₃COOOH）=n（AsO₃^3-）=0.01000 mol•L^-1×8.50×10^-3L=8.50×10^-5mol，
污水中過氧乙酸的含量=$\frac{8.50×1{0}^{-5}mol×76g/mol×1{0}^{3}mg/g}{0.1000L}$=64.60 mg•L^-1，
答：污水中過氧乙酸的含量為64.60 mg•L^-1．

點評 本題考查了物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、含量測定等，主要是滴定實驗的定量關(guān)系和計算分析判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．