13．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含有2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出的兩種陰離子，下列推斷合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液量堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙可能含極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第二周期IVA族元素，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中含有-2價的元素

分析 甲是18電子的氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S．
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，該鹽為Na2S或NaHS；
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等；
C．丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3 OH等；
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，丁應(yīng)為H2O2．

解答 解：甲是18電子的氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S．
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，該鹽為Na2S或NaHS，NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH、N2H4符合，N2H4中含有極性鍵、非極性鍵，故B正確；
C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；
D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中沒有-2價元素，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)．根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列說法正確的是（　　）
A．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水--防止水土流失
B．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈--防止溫室效應(yīng)
C．限制生產(chǎn)含磷洗滌劑--防止江河、湖泊出現(xiàn)“赤潮”
D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇、乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂，可按照如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，
下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點之一是原料豐富
B．進行①②③步操作的目的是從海水中富集氯化鎂
C．第④步電解時會產(chǎn)生氯氣
D．以上過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)的熔點比Z的低
B．Y的最高正化合價為+5
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強
D．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，其中NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體．不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．混合氣體顏色深淺保持不變
C．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化
D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．正常人血液中的鈣含量約為10mg%（mg%為毫克百分濃度，即每100mL溶液中，所含溶質(zhì)的毫克數(shù)）．
取某病人血液10.00mL，測其鈣含量，稀釋后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中鈣生成CaC2O4沉淀，過濾，將該沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/L KMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.00mL．
請配平方程式并計算：
（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）計算正常人血液中鈣的物質(zhì)的量濃度0.125mol/L；
（3）計算此病人血液中鈣的毫克百分濃度500mg%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電子工業(yè)常用氯化鐵濃溶液蝕刻銅質(zhì)線路板，回收銅并再生刻蝕液．刻蝕后的殘液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等．其流程如圖所示．

（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（2）最初所用FeCl3刻蝕液濃度為 3mol/L，使用1L這樣的刻蝕液腐蝕掉32g銅后，刻蝕后殘液c（Fe3+）為2mol/L；經(jīng)過再生后，新的刻蝕液濃度為4.5 mol/L（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氯氣通入水中：C12+H2O═2H++C1-+C1O-
D．亞硫酸鋇與稀硝酸反應(yīng)：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O

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