中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”) (3) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將純鋅與純銅按下圖所示的方法插入同濃度稀鹽酸中，一段時(shí)間后，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（   ）

A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比     將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


櫻桃是一種抗氧化的水果，對(duì)人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸，具有健脾作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)

B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

       (1)取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)________________________________________________。

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度

(g/100 g H2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是_______________________。

(3)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+ 開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 ) 。

(4)吸收劑X是______________________；吸收塔中吸收劑X的作用是_________________________________________。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容； 取出10.00 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋22I－＋)，共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是(　　)

A．二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似

B．二者互為同分異構(gòu)體

C．二者最簡(jiǎn)式相同

D．相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)燃燒耗氧氣量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①～④是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是(　　)

A．圖①和③                            B．圖②和③

C．只有④                              D．圖①和④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案