短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法正確的是
A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)
C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2
D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同
C

試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x為碳；X與Z同主族，Z為硅；Y和氫元素同主族，為鈉；W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，為氯。A．元素X形成的單質(zhì)有金剛石，C60分子，前者是原子晶體，后者是分子晶體，錯(cuò)誤；B原子半徑的大小順序：Na＞Si＞Cl＞C ,錯(cuò)誤；C．Y與氧元素形成的化合物是過(guò)氧化鈉，Na2O2中陰O22-、陽(yáng)離子Na+的個(gè)數(shù)比為1:2,正確。D．W分別與Y、Z形成的化合物是氯化鈉和四氯化硅，前者是離子鍵，后者是共價(jià)鍵，所含有的化學(xué)鍵類型不相同，錯(cuò)誤；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A
A的原子半徑最小
X
X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D
D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E
E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物
R
R與X同主族
T
T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
 
（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是         。
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式                                                                   。
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是某短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說(shuō)法正確的是(雙選) (　　)。
A．原子序數(shù)：W>Z>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R
C．Y和W形成共價(jià)化合物
D．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是  
A．非金屬性：A＞C
B．原子半徑：B＜C＜D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，則判斷一定正確的是
A．沸點(diǎn)：HY＞HXB．還原性：HY＞HX
C．穩(wěn)定性：HY＞HXD．酸性：HXO4＞HYO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2 S
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3
D．氧化性：F2＞C12＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是
A．中子數(shù)不同B．相對(duì)原子質(zhì)量不同
C．質(zhì)子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為          。
（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為         晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          （填化學(xué)式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：
C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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