Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH）
• B、c（NH₄+）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂ CO₃]＜c（NH₄Cl）、
• C、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃ ^2-）+c（H₂RO₃）
• D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)水解規(guī)律：越弱越水解來回答；
B、如果沒有水解，c（NH₄Cl）應該是c[（NH₄）₂CO₃]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比較小，因此c（NH₄Cl）應是最大的、（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺和CO₃^2-都水解相互促進，因此（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要大，（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度比c[（NH₄）₂SO₄]的大，所以c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂ CO₃]＜c（NH₄Cl）；
C、溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）；
D、醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則混合后溶液中的醋酸鈉剩余，即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)離子的來源，鈉離子是完全電離出的離子，濃度最大，其次醋酸是兩種來源，一種是醋酸本身，一種是來自醋酸根的水解，但是氯離子只來自氯化鈉的電離，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）．

解答： 解：A、根據(jù)離子的水解程度：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以堿性是NaOH＞CH₃COONa＞C₆H₅ONa＞Na₂CO₃，倒過來理解，當pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液，濃度關系是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故A錯誤；
B、如果沒有水解，c（NH₄Cl）應該是c[（NH₄）₂CO₃]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比較小，因此c（NH₄Cl）應是最大的、（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺和CO₃^2-都水解相互促進，因此（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要大，（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度比c[（NH₄）₂SO₄]的大，所以c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂ CO₃]＜c（NH₄Cl），故B正確；
C、溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故C錯誤；
D、醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則混合后溶液中的醋酸鈉剩余，即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)離子的來源，鈉離子是完全電離出的離子，濃度最大，其次醋酸是兩種來源，一種是醋酸本身，一種是來自醋酸根的水解，但是氯離子只來自氯化鈉的電離，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題是一道弱電解質的電離和鹽的水解知識的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．