下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是
[     ]
A．BeCl2
B．PCl3
C．PCl5
D．N2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生設計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現(xiàn)象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現(xiàn)C中導管有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，從B管揮發(fā)出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是
c
c
（填寫編號）
a．飽和食鹽水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
（2）C中濃H2SO4所起的作用是
干燥HCl氣體
干燥HCl氣體
，D瓶中濃H2SO4所起的作用是
吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
．
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
，反應類型是
取代反應
取代反應
，所生成的
氯乙烷
氯乙烷
（寫名稱）在B出口處點燃．
（4）無水鹽X宜選用
無水CuSO4
無水CuSO4
，它能起指示劑作用的原因是
實驗過程中觀察到無水CuSO4由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO4結合生成CuSO4?5H2O
實驗過程中觀察到無水CuSO4由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO4結合生成CuSO4?5H2O
．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是
無水CuSO4變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
無水CuSO4變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
．
（6）如果將裝置中的C瓶去掉，實驗目的是否能夠達到？
不能
不能
（填“能”或“不能”），因為
HCl揮發(fā)時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO4變藍的水是否來自于乙醇
HCl揮發(fā)時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO4變藍的水是否來自于乙醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A有如圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn) 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）．請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）
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回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性．則：
①反應Ⅲ的化學方程式為
 
．
②D與乙反應的離子方程式為
 

（2）第二種情況：甲由兩種單質直接化合得到，乙為長周期金屬；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則：
①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為
 

②D和乙反應的離子方程式為
 

③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法
 
．
④若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化．現(xiàn)取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數(shù)為a% 的G溶液n mL．則該樣品中A的質量分數(shù)=
 
（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

    回答下列問題：

（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

①反應Ⅲ的化學方程式為___        ___________________。

②D與乙反應的離子方程式為___________________   _______     _________。

（2）第二種情況： 甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為______________________________________。

②D和乙反應的離子方程式為____________________________________    。

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                           。

④ 若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數(shù)＝            （列出計算式即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省張掖二中高三9月月考化學試卷 題型：填空題

（13分）物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：
①反應Ⅲ的化學方程式為_______________________    ___________________。
②D與乙反應的離子方程式為___________________________    _________
（2）第二種情況：甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：
①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為______________________________________
生產(chǎn)設備名稱為：          
②D和乙反應的離子方程式為____________________________________         
③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                                 。
④若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數(shù)＝            （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（13分）物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

       回答下列問題：

（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為_______________________     ____________。

②D與乙反應的離子方程式為___________________________     _________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為______________________________________

生產(chǎn)設備名稱為：          

②D和乙反應的離子方程式為____________________________________         

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                                  。

④ 若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數(shù)＝             （列出計算式即可）。

 

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