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5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論有錯誤的是（　　）
操作現(xiàn)象結論
A向試管中的無色溶液內(nèi)滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中是否含有NH4+
B加熱盛有銅與濃硫酸的試管，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體，直接向試管中加入適量水白色固體溶解，溶液變藍色白色固體為無水硫酸銅
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向蔗糖中加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣易溶于水，加入稀氫氧化鈉溶液不能逸出氨氣；
B．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺；
C．溶液變黃色，說明生成Fe3+；
D．向蔗糖中加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體，反應中生成碳、二氧化硫等．

解答 解：A．氨氣易溶于水，加入稀氫氧化鈉溶液不能逸出氨氣，如證明生成氨氣，應加入濃氫氧化鈉溶液，并加熱，所以不能確定原溶液中是否含有NH4+，故A正確；
B．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺，則取反應后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{色，故B錯誤；
C．溶液變黃色，說明生成Fe3+，可說明氧化性氧化性：H2O2＞Fe3+，故C正確；
D．向蔗糖中加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體，反應中生成碳、二氧化硫等，可說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的檢驗、性質比較等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應的化學方程式為4NH3+5O2催化劑_△4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的電子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的結構式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標準狀況下）O2所需的時間（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑加熱360480t720
MnO2催化劑加熱102560120
（1）①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：其他條件不變時，濃度越大反應速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率）
②推測t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關催化劑的說法中正確的是BDF（填序號）
A．催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質和質量都不變
B．催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變
C．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應      D．催化劑能改變化學反應速率
E．任何化學反應都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或專一性）
（3）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑MnO2操作情況觀察結果反應完成所需時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 MnO2_2H2O+O2↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．白色粉末由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S04和NaCl等物質中的三種混合而成．取一定量A樣品投入100mL2.2mol/L鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mLpH=0的溶液，將此濾液蒸干，又得到8.19g純凈物B．
（1）B的化學式為NaCl；
（2）請通過計算推斷A中是否含有NaCl？
（3）若反應中還生成V升（標準狀況）氣體，且該氣體不會使品紅溶液褪色，則取出的A樣品中肯定含有Na2S（0.04-V15.8）mol（用含V的代數(shù)式表示）；
（4）A中各組分的物質的量比不同時，所產(chǎn)生的沉淀的量也不同．上述A樣品與鹽酸反應可生成沉淀的質量最大值為2.56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．25℃時0.1mol•L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的 （填寫編號），然后測定溶液的pH（CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3       D．固體NaHCO3
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）CH3COONa溶液中各粒子的濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．液氨-液氧燃料電池常用于潛艇中，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．通入O2的一極為正極
B．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
C．該電池工作一段時間后，溶液的pH保持不變
D．液氨-液氧燃料電池的能量利用率比NH3在O2中燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含有K+
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�
A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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同步練習冊答案
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