實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)G裝置名稱
 
.A裝置的離子反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(2)B裝置的作用是
 
,
(3)實(shí)驗(yàn)開始幾分鐘后,D裝置紅布條是否褪色,
 
,E裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)F裝置后應(yīng)再連接一個(gè)尾氣處理裝置,裝置里加入NaOH溶液,尾氣處理的離子反應(yīng)方程式為
 
考點(diǎn):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)根據(jù)裝置G的構(gòu)造寫出其名稱;根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法寫出反應(yīng)的離子方程式;反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑,氯化氫為氧化劑,參加反應(yīng)的氯化氫中只有一半被氧化、做還原劑;
(2)氯化氫具有揮發(fā)性,制取的氯氣中會(huì)混有氯化氫,B裝置的作用就是出去氯氣中的氯化氫;
(3)根據(jù)干燥的氯氣不具有漂白性、濕潤(rùn)的氯氣能夠生成次氯酸,具有漂白性進(jìn)行解答;根據(jù)氯水具有酸性、漂白性分析;
(4)氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式.
解答: 解:(1)A是氯氣發(fā)生裝置,二氧化錳和鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:分液漏斗; MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O; 1:2;
(2)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,制取的氯氣中會(huì)混有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的雜質(zhì)氯化氫,
故答案為:除氯氣中的氯化氫;
(3)干燥的氯氣不會(huì)具有漂白性,所以D裝置中干燥的紅布條不褪色;氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,溶液顯示酸性,所以紫色石蕊先變成紅色,而次氯酸具有漂白性,所以很快紅色會(huì)褪去,
故答案為:不褪色; 先變紅后褪色;
(4)氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(5)氯氣是污染性氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì),題目難度中等,注意掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,明確氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)在25℃下,向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34.)
(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會(huì)造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2.請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理
 

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用20.0g燒堿(NaOH)配制成500mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
;從中取出10mL,這10mL溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
,含溶質(zhì)
 
g;若將這10mL溶液加水稀釋到100mL,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
,其中含Na+的物質(zhì)的量是
 

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溶液,膠體,濁夜三種分散系中,最穩(wěn)定的是
 
;最不穩(wěn)定的是
 
;溶液和
 
都能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)濾紙是
 
;加熱和向分散系中加電解質(zhì)都能使膠體發(fā)生
 
 現(xiàn)象;區(qū)別溶液與膠體的最常用的物理方法是
 
;濁夜的分散質(zhì)粒子直徑
 
100nm,溶液的分散質(zhì)粒子
 
 1nm,膠體的分散質(zhì)粒子在
 
 之間.

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常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL5×10-3mol?L-1Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 

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寫出用鍵線式表示的有機(jī)物的分子式分子式:
 

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對(duì)山林發(fā)生的重大火災(zāi),下列方法適合的是(  )
A、砍掉或清理掉大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物
B、組織人力從山下運(yùn)水到山上滅火
C、用棉被等蓋在大火上以隔絕空氣
D、打119火警電話,等待用水滅火

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B、所含Cl-的濃度相等
C、所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D、H+ 的濃度與Mg2+ 的濃度相等

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