(1)推斷該有機物的分子式。
(2)若0.2 mol該有機物在與過量的金屬鈉完全反應(yīng)后放出4.48 L H2(標準狀況),試確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)C2H6O2
(2)?
解析:①濃H2SO4增重說明生成水的質(zhì)量為10.8 g。
②灼熱的CuO減輕3.2 g,說明被CO還原,而CO又被氧化為CO2,故堿石灰增重實際為原燃燒生成的CO2及CO被氧化生成的CO2質(zhì)量之和。
③該物質(zhì)與金屬鈉能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,說明含有—OH,這是推斷其結(jié)構(gòu)的依據(jù)。
④O2的量不足量。
根據(jù)條件:
(1)燃燒產(chǎn)物中有CO,說明有機物燃燒時O2不足。CO通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后,CuO質(zhì)量減輕3.2 g,即參與反應(yīng)的CuO中含氧元素?3.2 g,?也就是有機物燃燒時缺少O2的質(zhì)量為3.2 g。3.2 g O2的物質(zhì)的量為=0.1 mol,即有機物完全燃燒時需O2的物質(zhì)的量為0.4 mol+0.1 mol=0.5 mol;有機物完全燃燒后生成CO2和水的物質(zhì)的量為n(CO2)=
=0.4 mol,n(H2O)=
=0.6 mol
設(shè)該有機物的分子式為CxHyOz。
CxHyOz+()O2
xCO2 +
H2O(g)
1 x
0.2 mol 0.5 mol 0.4 mol 0.6 mol
,x=2
,y=6
,將x=2,y=6代入得z=2
該有機物的分子式為C2H6O2。
(2)可與Na反應(yīng)放出H2,說明其結(jié)構(gòu)中含有羥基(—OH)。
n(H2)==0.2 mol
C2H6O2 ~ H2
0.2 mol 0.2 mol
1 mol 1 mol
1 mol C2H6O2與Na反應(yīng)后可放出1 mol H2,說明C2H6O2分子中含有2個可被Na置換的氫原子,即含有2個—OH,為C2H4(OH)2,結(jié)構(gòu)簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)推斷該有機物的分子式。
(2)若0.2 mol該有機物在與過量的金屬鈉完全反應(yīng)后放出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)試推斷該有機物的分子式和相對分子質(zhì)量。
(2)若0.2 mol該有機物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)試推斷該有機物的分子式。
(2)若0.2 mol該有機物恰好跟
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省羅定市高二下學期期中質(zhì)檢理綜化學試卷(帶解析) 題型:填空題
本題16分,①下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H—NMR譜圖,并說明理由。(6分)
②、0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。燃燒后的這些產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后,質(zhì)量增加10.8 g;再通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2 g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加17.6 g。(可能用到的相對原子質(zhì)量H-1,C-12,O-16,Cu-64)
(1)推斷該有機物的分子式。(6分)
(2)若0.2 mol該有機物在與過量的金屬鈉完全反應(yīng)后放出4.48 L H2(標準狀況),試確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。(4分)?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省桐鄉(xiāng)一中高一下學期期中考試化學理科試卷(帶解析) 題型:計算題
0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2 g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。
(1)判斷該有機物的化學式。
(2)若0.1 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。(已知:一個碳上接兩個羥基是不穩(wěn)定的)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com