Question

某溫度下，反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

下列說法不正確的是（　�。�

• A、CH₃OH的起始濃度為1.64 mol/L
• B、此時逆反應速率小于正反應速率
• C、平衡時，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
• D、平衡時，CH₃OH的轉化率小于90%

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、甲醇起始量濃度等于變化濃度和剩余濃度的和；
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析反應進行的方向；
C、依據(jù)平衡常數(shù)和化學平衡三段式列式計算得到；
D、依據(jù)計算得到甲醇的變化濃度，進而計算甲醇的轉化率．

解答： 解：A、根據(jù)反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），當甲醚和水的濃度是0.6mol/L，所以消耗的甲醇是1.2mol/L，即甲醇起始量濃度為0.44+1.2=1.64mol/L，故A正確；
B、表中數(shù)據(jù)分析計算Q=

0.6×0.6

0.442

=1.86＜400，說明反應正向進行，v_正＞v_逆，故B正確；
C、設轉化的甲醇濃度為x
                 2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始量（ mol/L）   1.64          0         0
變化量（mol/L）    x            0.5x      0.5x
平衡量（mol/L）    1.64-x       0.5x      0.5x
則

(0.5x)2

(1.64-x)2

=400，解得x=1.6mol/L，所以平衡時，CH₃OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正確；
D、達到平衡時，甲醇的轉化率=

1.6mol/L

1.64mol/L

≈98%，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的計算應用，平衡常數(shù)隨溫度變化，化學平衡三段式計算方法的應用，題目難度中等．