【題目】關(guān)于氨基酸種類的敘述,最正確的是

A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種

C. 構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種

【答案】C

【解析】本題考查了蛋白質(zhì)的相關(guān)知識。

蛋白質(zhì)由C、HO、N元素構(gòu)成,有些含有S;基本單位是氨基酸,約20種。結(jié)構(gòu)特點:每種氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基,并且都連接在同一個碳原子上。所以構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種最正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液

C. 加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列詩句中,加點字(詞)所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項不相同的是

A. 柳絮飛時花滿城 B. 朝如青絲暮成雪

C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死方盡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 單質(zhì)硅可用于制取通信芯片

B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)

C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。

1)在圖A 裝置中進(jìn)行實驗,向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液,振蕩,再加入50mL40%的甲醛溶液,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

①A裝置中儀器c的名稱是________。

②本實驗中儀器a應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格_______。

A100mL B.250mL C.500mL D1000mL

2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進(jìn)行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G,裝置B的作用是_______________。

3)已知:。請設(shè)計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4________________

4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))

已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)

①搖動錐形瓶i的目的是__________。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成

B.離子化合物只能存在離子鍵

C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵

D.共價化合物中不可能存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

B.煤中含有苯、甲苯等,通過煤的干餾即可得到芳香烴

C.石油的分餾實驗中,溫度計水銀球插入液面以下測混合液的溫度

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物可以用銀氨溶液來檢驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)以N2和H2為原料,合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號)。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng)

c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度

(2)在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中,p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,則反應(yīng)速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質(zhì)的量變量表示化學(xué)反應(yīng)速率),平衡常數(shù)Kp =________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是_____ (填序號)。

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度

c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時的值最大

(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氨的兩種常見化合物,最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑,用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。標(biāo)況下,每消耗1.12L氨氣,轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(5)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol; N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol; 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 二氧化硫具有氧化性,可用于漂白紙漿

B. 葡萄糖具有還原性,可用于化學(xué)鍍銀

C. 氫氧化鋁受熱易分解,可用作胃酸中和劑

D. 生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣

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