【題目】實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體。

（1）某小組同學欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸___mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出

C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時，仰視刻度線

E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

【答案】25.0 250ml容量瓶 玻璃棒 BC

【解析】

（1）配制230mL0.4mol/L鹽酸，需用250mL容量瓶，則需取用4mol/L鹽酸的體積為，即25.0mL。實驗中需要用到的玻璃儀器有250mL的容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管。故答案為：25.0，250ml容量瓶，玻璃棒。

（2）A．容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度；

B．移液時，有少量溶液濺出，導致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；

C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些，導致溶質(zhì)也會被倒出，濃度偏低；

D．量取溶液時，仰視刻度線，量取的鹽酸偏多，使?jié)舛绕撸?/span>

E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，對濃度沒有影響。

故選BC。

練習冊系列答案
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【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質(zhì)，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉（TiO2），其工藝流程如圖所示：

（1）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧（Sc2O3），其化學反應(yīng)方程式為_____。

（2）“水相”的主要離子有TiOCl42－、H+、Cl－及Mg2+，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

（3）酸浸過程中，稍過量的鹽酸的作用除溶解吸收煙塵外，另外還有的作用是_______。

（4）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如圖）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。利用中學所學知識可以預(yù)測CaCl2的作用包含增強導電性及______。

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(1)生成氫氣的質(zhì)量是_____________g；

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____________。

（提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）

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【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去粗鹽中的泥沙，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是____________________。

(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_____________。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子

B.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子

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【題目】用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為（ ）

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已知以下信息：

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②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團名稱為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此D生成F的反應(yīng)類型為________________。

(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。

(6)已知有機化合物甲符合下列條件：

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寫出符合上述條件的有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

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A. 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C. 1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)

D. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

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