13．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+12H++10e-═N2↑十6H2O
D．若電路中流過(guò)2 mol電子，則陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶解）

分析 鉛蓄電池的正極材料為PbO2，負(fù)極為Pb，電解法處理含硝（NO3-）廢水時(shí)，NO3-在陰極得電子生成氮?dú)�，�?yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，則Ag-Pt電極為陰極，所以B為負(fù)極，A為正極，據(jù)電子守恒和原子守恒解答．

解答 解：A、B為負(fù)極，A為正極，鉛蓄電池的正極材料為PbO2，故A正確；
B、鉛蓄電池的負(fù)極為鉛失電子生成硫酸鉛，硫酸鉛是難溶電解質(zhì)，所以負(fù)極質(zhì)量增加，故B正確；
C、NO3-在陰極得電子生成氮?dú)�，陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故C正確；
D、陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣式，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，電路中流過(guò)2 mol電子，陽(yáng)極生成0.5mol氧氣，所以陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少32g/mol×0.5mol=16g，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解原理的應(yīng)用，注意根據(jù)得失電子來(lái)判斷陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化合物所含官能團(tuán)有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羥基丁烷
C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-，甲池鐵極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（2）寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．測(cè)定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱(chēng)取樣品的質(zhì)量，加人精確濃度，精確體積的碘（I2）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計(jì)算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測(cè)定亞硫酸鈉溶液的濃度，發(fā)生如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一個(gè)化學(xué)方程式（在橫線上填入系數(shù)）；
（2）測(cè)定時(shí)用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，且保持30s不變
（3）某次實(shí)驗(yàn)，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)一原電池，則原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式分別是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，該溫度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙炔與氫氣反應(yīng)變成乙烷
C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D．乙烯與HCl在一定條件下反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車(chē)用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應(yīng)的K值將減�。ㄔ龃蟆p小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變           D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．

①你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)降低，而CO、H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡．下述條件改變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D3中補(bǔ)充畫(huà)出CO2的百分含量隨時(shí)間變化的圖象：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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